Lengua y Literatura

Un control de los primeros temas de Química que recoge el resultado de la tarea trabajada por el profesor y los alumnos

Conexiones interdisciplinares: Lengua

La exposición en los textos científicos

4º ESO – Física y Química – Los átomos y sus enlaces

A mediados del siglo XIX, los científicos comenzaron a estudiar las descargas eléctricas a través de tubos a los que se les había extraído por bombeo casi todo el aire. Un alto voltaje produce radiación dentro del tubo. Esta radiación recibió el nombre de rayos catódicos porque se originaba en el electrodo negativo, o cátodo. Aunque los rayos en sí son invisibles, su movimiento puede detectarse porque hacen que ciertos materiales, incluido el vidrio, despidan rayos de luz fluorescente.

En la ausencia de campos magnéticos o eléctricos, los rayos catódicos viajan en línea recta. Sin embargo, los campos magnéticos y eléctricos "doblan" los rayos, es decir, los desvían tal como se esperaría que lo hicieran partículas con carga negativa. Más aún, una placa metálica expuesta a rayos catódicos adquiere una carga negativa. Estas observaciones de las propiedades de los rayos catódicos sugirieron a los científicos que la radiación consiste en una corriente de partículas con carga negativa, que ahora llamamos electrones. Además, se descubrió que los rayos catódicos emitidos por cátodos de diferentes materiales eran iguales. Todas estas observaciones dieron pie a la conclusión de que los electrones son un componente fundamental de la materia.

En 1897 el físico británico J.J.Thomson (1856 – 1940) calculó la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón empleando un tubo de rayos catódicos Midiendo de forma cuidadosa y cuantitativa los efectos de los campos magnéticos y eléctricos sobre el movimiento de los rayos catódicos, Thomson determinó que la relación es de 1,76·10⁸ culombios por gramo (el culombio, C, es la unidad SI de carga eléctrica).

Al conocerse la relación carga-masa del electrón, un científico que pudiera medir ya sea la carga o la masa del electrón podría calcular fácilmente la otra magnitud. En 1909 Robert Millikan (1868 – 1953) logró determinar experimentalmente que la carga del electrón era de 1,60·10^-19 C y, a partir de ese valor y de la relación carga-masa de Thomson, que su masa era de 9,10·10^-31 Kg.

(0’50 puntos) ¿Qué título pondrías al texto anterior?
(1,5 puntos) Resume el texto con tus palabras (Usa sólo el espacio del recuadro)
(1 punto) Explica detalladamente cómo se forma en enlace del KI
(2 puntos) Se han recogido las siguientes propiedades de ciertas sustancias:

Sustancia	Temperatura de fusión (ºC)	¿Conduce en estado sólido?	¿Conduce fundido o disuelto?	Solubilidad en agua
A	-112	No	No	Insoluble
B	680	No	Sí	Soluble
C	1610	Sí	Sí	Insoluble
D	660	No	Sí	Soluble

Indica razonadamente qué tipo de enlace posee cada una de ellas.
(1 punto) ¿Qué diferencias hay entre un cristal iónico, metálico y covalente?
(1 puntos) El argón se encuentra en la naturaleza en tres isótopos diferentes de masas 35.968 u, 37.963 u y 39.963 u; siendo la abundancia relativa de estos: 0.337%, 0.063% y 99.600% respectivamente. ¿Cuál es la masa atómica del argón?
(3 puntos) Realiza paso a paso los diagramas de Lewis de las siguientes sustancias

NH₃CO SCl₂H₃PO₄HNO₃H₂CO₃

Criterios de evaluación: competencias y subcompetencias:

	C. Comunicación lingüística
Se expresa con claridad y corrección ortográfica, usando apropiadamente la terminología científica.
Comprende cuestiones que se le formulan y es capaz de contestarlas con propiedad y concisión.
Extrae las ideas principales de un texto científico y resume las propias ideas eficazmente.
	C. Matemática
Maneja las fórmulas y despeja correctamente las variables en la realización de cálculos.
Expresa correctamente las unidades en los cálculos realizados y en los resultados obtenidos.
	C. conocimiento e interacción con el mundo físico
Asimila los conceptos científicos trabajados y los explica con claridad y corrección.
Aplica correctamente los conceptos en la resolución de problemas.
Justifica cada uno de los pasos seguidos en la resolución de actividades de carácter práctico.
Interpreta correctamente el significado de las magnitudes y los resultados obtenidos.
Justifica situaciones de la vida cotidiana o del entorno desde un punto de vista científico.

Profesor: Francisco Manuel Rodríguez Marín